Тема 6. Общие свойства растворов

Задания для РГР

Из методички № 3635 (2009 год)

Тема 3. Главные закономерности протекания хим процессов

Задание. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 3).

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин и .

2. Вычислите изменение энтальпии реакции и обусловьте, является ли данная реакция экзо- либо эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.

3. По Тема 6. Общие свойства растворов виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, обусловьте символ конфигурации энтропии реакции . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных критериях, растолкуйте символ .

4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных критериях и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.

5. Обусловьте температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр).

6. Высчитайте при Т=Тр–100, Т=Тр+100.

7. Постройте Тема 6. Общие свойства растворов график зависимости от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.

8. Вычислите значения константы равновесия Кc для температур: Т=Тр, Т=Тр–100, Т=Тр+100. Cделайте вывод о воздействии температуры на величину Кc и на смещение хим равновесия.

Таблица 3

№ варианта 1, 2, 3 Изменение наружных критерий
аА + bВ ó cC Тема 6. Общие свойства растворов + dD Cо(А), моль/л Cо(В), моль/л Сисх Р V Т
CН4(г) + 2 Н2О(г) ó CO2(г) + 4 Н2(г)
СS2(г) + 4 Н2(г) ó CH4(г) + 2 Н2S(г)
SO2(г) + 3 F2(г) ó SF6(г) + О2(г)
2 BCl3(г) + 3 Н2(г) ó 2 В(т) + 6 HCl(г)
2 AsCl3(г) + 3 Н2(г Тема 6. Общие свойства растворов) ó 2 As(г) + 6 HCl(г)
2 Н2S(г) + 3 O2(г) ó2 SO2(г) + 2 Н2О(ж)
2 NO(г) + 2 H2S(г) ó N2(г) + 2 H2O(г) + 2S(т)
СО(г) + 3 Н2(г) ó СН4(г) + Н2О(г)
2 NO2(г) + F2(г) ó 2 (NO2)F(г)
4 HCl(г) + O2(г) ó 2 Н2О(г Тема 6. Общие свойства растворов) + 2 Сl2(г)
2 CО(г) + SО2(г) ó 2 CО2(г) + S(т)

Окончание табл. 3

2 NO(г) + 2 Н2(г) = N2(г) + Н2О(ж)
2 NO(г) + 2 SO2(г) ó N2(г) + 2 SO3(г)
2 PF3(г) + О2(г) ó 2 POF3(г)
2 H2S(г) + SO2(г) ó 3 S(т) + 2 H2O(ж)
2 PCl Тема 6. Общие свойства растворов3(г) + O2(г) ó 2 PCl3O(г)
SiCl4(г) + 2 Н2(г) ó Si(т) + 4 HCl(г) 0,5
2 NO(г) + Cl2(г) ó 2 NOCl(г)
2 СО(г) + 2 Н2(г) ó СН4(г) + СО2(г)
CCl4(г) + 2 Н2(г) ó CН4(г) + 2 Cl2(г)
СO2(г) + 2 NH3(г) ó СО(NH2)2(т) + H2O(г) 1,5
2 NO2(г) + O3(г) ó N Тема 6. Общие свойства растворов2O5(г) + O2(г)
CS2(г) + 2 Сl2(г) = CCl4(г) + 2 S(т) 1,5
SiH4(г) + 2 O2(г) = 2 H2O(г) + SiO2(т) 0,5
2 СН4(г) = С2Н2(г) + 3 H2(г)


П р и л о ж е н и е 1

Термодинамические свойства неких веществ

при 298 К

Вещество Df H°, кДж/моль S°, Дж Тема 6. Общие свойства растворов/(моль×К) Df G°, кДж/моль
As(г) 288,71 174,1 247,42
AsCl3(г) –270,34 328,82 –258,04
В(т) 5,87
BCl3(г) –402,96 290,08 –387,98
ВаО(к) –557,9 70,29 –528,4
ВаCl2(к) –860,1 –810,9
ВеО(к) –598,7 14,1 –581,6
ВеCl2(к) –494 –468
Br2(г) 30,92 245,35 3,14
Сграфит 5,74
Салмаз 1,83 2,38 2,85
СО(г) –110,5 197,54 –137,14
СО2(г) –393,51 213,68 –394,38
СF4(г) –933 261,4 –888,37
ССl4(г) –106,7 309,7 –63,95
СН4(г) –74,85 186,2 –50,8
С2Н2(г) 226,75 200,82 209,21
С2Н4(г) 52,3 219,45 68,14
С2Н6(г) –84,68 229,5 –32,89
С6Н6(г Тема 6. Общие свойства растворов) 82,93 269,2 129,68
СаО(к) –635,5 39,7 –605,2
Са(ОН)2(к) –986,2 83,4 –898,5
СаСО3(к) –1207,1 92,88 –1128,76
Cl2(г) 222,96
ClF(г) –49,9 217,82 –51,37
CuO(к) –165 42,64 –127
Cu2О(к) –173,2 92,93 –150,5
F2(г) 202,67
Вещество Df H°, кДж/моль S°, Дж/(моль×К) Df G°, кДж/моль
FeO(к) –263,8 58,8 –244,3
Fe2O3(к) –822,16 89,96 –740,98
Н2(г) 130,58
HBr(г) –35,98 198,5 –53,5
HCl(г) –92,3 –95,27
HF(г) –268,61 173,51 –270,7
HI(г) 25,94 206,3 1,3
Н2О(г Тема 6. Общие свойства растворов) –241,82 188,7 –228,61
Н2О(ж) –285,84 70,08 –237,2
Н2S(г) –20,17 205,6 –33
I2(г) 62,24 260,58 19,4
N2(г) 191,5
NH3(г) –46,19 192,66 –16,66
NF3(г) –131,7 260,7 –84
N2F4(г) –22
N2O(г) 82,01 219,83 104,12
N2O3(г) 90,22 307,1 110,5


П р о д о л ж е н и е п р и л. 1

N2O4(г) 11,11 304,35 99,68
N2O5(г) 13,3 355,65 117,14
NO(г) 90,25 210,62 86,58
NO2(г) 34,19 240,06 52,29
NOCl Тема 6. Общие свойства растворов(г) 52,59 263,5 66,37
NOF(г) –51
NOF3(г) –187 277,6
(NO2)F(г) –109 259,3
NH4F(т) –463,59 71,96 –348,45
СО(NH2)2(т) –333,17 104,6 –197,15
CS2(г) 116,7 237,7 66,55
ССl4(г) –106,7 309,7 –63,95
Cl2(г)
Вещество Df H°, кДж/моль S°, Дж/(моль×К) Df G°, кДж/моль
О2(г) 205,04
О3(г) 142,26 238,82 162,76
РН3(г) 5,44 210,1 13,39
Р2О5(к) –1492 114,5 –1348,8
PCl3(г) –287 311,7 –268
PCl5(г) –366,94 364,47 –297,14
PОCl3 (г) –558,9 323,84 –512,92
F Тема 6. Общие свойства растворов2(г) 202,67
PF3(г) –956,5 272,6 –935,66
PОF3(г) –1252,27 284,93 –1203,75
S(к) 31,88
SO2(г) –296,9 248,1 –300,4
SO3(г) –395,2 256,23 –370,4
SO2Cl2(г) –363,17 311,3 –318,85
SF6(г) –1207,08 291,62 –1103,2
Si(т) 18,83
SiCl4(г) –657,52 330,95 –617,6
SiН4(г) 34,73 204,55 57,19
SiО2(к) –903,5 46,86 –850,7


Тема 6. Общие характеристики смесей

Задание. Высчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в таблице 7.

Температуры кипения, кристаллизации, криоскопическая и эбуллиоскопическая неизменные незапятнанных растворителей приведены в приложении Тема 6. Общие свойства растворов 4.

Таблица 7

Номер варианта Растворитель Растворенное вещество
Вещество масса, г Вещество масса, г
Этанол С2Н5ОН Сахароза С12Н22О11
Вода Н2О Мочевина (NH2)2СО
Уксусная кислота СН3СООН Антрацен С14Н10 4,25
Хлороформ СНCl3 Пропеновая кислота С3Н4О2 7,2
Этанол С2Н5ОН Антраниловая кислота NH2C6H Тема 6. Общие свойства растворов4COOH 3,0
Бензол С6Н6 Камфора С10Н16О 7,55
Хлороформ СНCl3 Нафталин С10Н8 2,1
Вода Н2О Глицерин С3Н5(ОН)3
Этанол С2Н5ОН Салициловая кислота С7Н6О3 11,4
Сероуглерод СS2 Бензойная кислота С6Н5СООН 6,5
Вода Н2О Этиленгликоль (СН2)2(ОН)2
Циклогексан С6Н12 Пиррол Тема 6. Общие свойства растворов С4Н5N 2,5
Бензол С6Н6 Cера S 11,6
Диэтиловый эфир (С2Н5)2О Анилин C6H5NH2 3,5
Вода Н2О Глюкоза С6Н12О6
Бензол С6Н6 Оксибензол С6Н6О 1,75
Вода Н2О Метанол СН3ОН
Вода Н2О Сахароза С12Н22О11
Бензол С6Н6 Трихлоруксусная кислота ССl3СООН 3,27
Уксусная Тема 6. Общие свойства растворов кислота СН3СООН Ацетон (СН3)2СО 1,05
Ацетон (СН3)2СО Глицерин С3Н5(ОН)3 9,2
Вода Н2О Глюкоза С6Н12О6 4,84
Четыреххлористый углерод CCl4 Аспирин С9Н8О4 1,0
Уксусная кислота СН3СООН Антрацен С14Н10 2,5
Вода Н2О Мочевина (NH2)2СО

П р и л о ж Тема 6. Общие свойства растворов е н и е 4

Температуры кипения Ткип, кристаллизации Тплавл,

криоскопическая Ккр и эбуллиоскопическая Кэб неизменные

неких незапятнанных растворителей


tema-6ocenka-znachimosti-koefficientov-modeli.html
tema-6rinochnie-strukturi-v-politike-raspredeleniya.html
tema-7-7a-7b-7v-7g-7d-dejstviya-sotrudnikov-osn-v-specialnoj-operacii-po-rozisku-i-zaderzhaniyu-vooruzhennih-prestupnikov-na-mestnosti.html