ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Раствор – это гомогенная термодинамически устойчивая во времени система, состоящая минимум из 2-ух компонент и товаров их взаимодействия.

Хоть какой раствор состоит из 2-ух веществ – растворителя и растворённого вещества, причём растворителя в растворе всегда содержится в большем количестве, чем растворённого вещества.

1. МАССОВАЯ Толика РАСТВОРЁННОГО ВЕЩЕСТВА

Массовая толика растворённого вещества (ωр.в., %) указывает сколько ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ граммов растворённого вещества содержится в 100 граммах раствора.

ω % (р.в.) = m(р.в.) *100 % ,

m (р – ра) (1)

где m (р – ра) = m (р.в.) + m (р – ля)

Меж массой раствора, объёмом и плотностью существует соотношение, т.к.

(г/см3) либо (г/мл), то т(р – ра) = ρ*V,

ω % (р.в.) = m(р.в ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.) * 100 % V мл *ρ г/мл
тогда

а) изготовление смесей с данной массовой толикой растворённого вещества ω3 смешением 2-ух смесей: с большей ω1 и наименьшей ω2 массовой толикой такого же самого вещества.

При всем этом требуется отыскать массу более концентрированного (m1) и наименее концентрированного (m2) смесей. Употребляется «правило креста», сущность которого отражает схема ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ:

ω1 m1 = ω3 – ω2

ω3

ω2 m2 = ω1 – ω3

Пусть, к примеру, требуется приготовить раствор с массовой толикой 10% массой 70 г из 5 % и 40 %.

Подставим эти числа в приведённую ниже схему. Получаем:

40 m1 = 10 – 5 = 5

10

5 m2 = 40 – 10 = 30

Откуда

К примеру, взяв 10 г раствора ω = 40% и 60 г раствора с ω = 5%, получим 70г. раствора с ω = 10%.

б) изготовление смесей оковём разбавления концентрированных смесей.

Потому что при разбавлении смесей ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ масса (р.в.) неизменна (m*ω) = const, то существует назад пропорциональная зависимость меж отношением масс смесей и их массовыми толиками

mконц.(р- ра) ‗ ω% разб. mразб.(р- ра) ω% конц.

2. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРА

Молярная концентрация раствора (См, моль/л.) указывает число моль растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора.

СМ = n моль, если V в ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ мл, то СМ = n*1000 ,

V л. V мл

где n = m (р.в.),

М (р.в.)

См = m (р.в.) *1000 M *V мл
Отсюда

(2)

Молярным именуют раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворённого вещества.

Эквивалентом (Э) именуется такое количество элемента либо вещества (по массе), которое без остатка ведет взаимодействие с 1 моль атомов ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ либо ионов водорода, с 1 моль электронов в окислительно-восстановительной реакции либо 1 моль хоть какого вещества в хоть какой хим реакции.

Эквивалент – величина переменная для 1-го и такого же вещества и рассчитывается по уравнению реакции либо по формуле:

Э = М *f
, где f – фактор эквивалентности

f (кислоты) = 1 ,

число ионов (Н ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ+), участвующих в х.р.

f (основания) = 1 ,

число ионов (ОН‾ ), участвующих в х.р.

f (кислоты) = 1 ,

число ионов (Меn+) * n

где n- заряд иона металла.

3. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Сн1 *V1 = Сн2 *V2
Закон эквивалентов – все вещества ведут взаимодействие вместе в строго определённых весовых количествах, прямо пропорциональных их эквивалентам.

Вид: , где Сн1 и Сн2 – молярная ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ концентрация эквивалентов анализируемого и стандартного (концентрация которого точно известна) смесей, а V1 и V2 – соответственно их объёмы.

4. ПЕРЕВОД 1-го Метода ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ

РАСТВОРА В ДРУГОЙ

Необходимо держать в голове, что масса растворённого вещества – постоянная и общая для формул хоть какого метода выражения концентрации величина, как следует, с помощью её и создают перевод ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.

а) перевод массовой толики растворённого вещества в молярную концентрацию.

Cм = ω % *ρ *10 (моль/л) М


б) перевод массовой толики растворённого вещества в молярную концентрацию эквивалента.

Cн = ω % *ρ *10 (моль/л) М * f


РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЙ

КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ»

Задачка № 1.

К 120 мл. раствора с массовой толикой NaCl 16 % и плотностью 1,16 г/см ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ3 прилили воду объёмом 80 мл. Высчитайте ω%, См, Сн приобретенного раствора.

Дано: Решение:

Vр-ра = 120 мл 1. Находим массу 16 % раствора, зная,

ρ1(р-ра) = 1,16 г/см3 что

ω1 %(NaCl) = 16 % ρ = m , m = ρ *V,

V(H2O) = 80 мл V

ρ2 = 1,071 г/см3m (р-ра) = 120 *1,16 = 139,2 г.

М(NaCl) = 58,5 г/моль 2. Из формулы: ω % (р.в.) = m (р.в.) *100 % ,

ω2 %= ? m(р – ра)

Сн ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ = ? определяем m (р.в.) в 16 % растворе:

См = ? m (р.в.) = ω1% *m (р-ра) ,

100%

m (р.в.) = 16 *139,2 = 22,27 г

100 %

3. После добавления воды масса раствора поменялась, т.к. ρ(Н2О) = 1 г/см3, то m (р-ра) = 139,2 + 80 = 219,2 г.

4. Находим массовую долю растворённого вещества в новеньком растворе:

ω2% =

5. Определяем См, зная формулу перерасчета:

См =

См =

6. Определяем ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Сн, но т.к. f(NaCl) = 1 и Э = М (NaCl), то

Сн = См = 1,86 н.

Ответ: ω2% = 10,16%, См = 1,86 М, Сн = 1,86 н.

Задачка №2

На нейтрализацию 20 мл 0,2 н раствора соляной кислоты израсходовано 15 мл гидроксида калия. Высчитайте Сн (КОН).

Дано: Решение:

V(HCl) = 20 мл 1. Зная закон эквивалентов,

C(HCl) = 0,2 н Сн (к-ты) *V ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ(к-ты) = Сн (щ) *V(щ),

V(KOH) = 15 мл находим С(КОН)

Сн (КОН) =

Ответ: Сн (КОН) = 0,26 н.


tema-6-teoriya-potrebitelskogo-povedeniya.html
tema-6-tvorchestvo-i-professiya-koncepciya-vospitatelnoj-raboti-shkoli-8-monitoring-vospitatelnoj-deyatelnosti.html
tema-6-uchet-osnovnih-sredstv-i-nematerialnih-aktivov-uchebno-metodicheskij-kompleks-disciplini-sudebnaya-buhgalteriya.html